关于硫酸的基本知识
硫酸(化学式:H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。无色粘稠状液体，有强腐蚀性，有刺激性气味，易溶于水,生成稀硫酸。
基本信息中文名：硫酸                    外文名：Sulfuric acid密  度：1.8305g/cm3        溶解度：与水任意比互溶标况状态：透明无色无臭液体      分子式：H2SO4        分子量：98.078物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。化学性质纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，H3SO4经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K+HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2+H3O+2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2+HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4+SO3F(氟磺酸酸性更强)上述与HNO3的反应所产生的NO2，有助于芳香烃的硝化反应。
在储存和使用硫酸的过程中
如何有效预防事故发生呢？↓↓↓硫酸存储管理及使用防护措施1存储管理1）储存于阴凉、通风的库房。2）存放处须加锁。贮存于有抗腐蚀衬里的耐腐蚀不锈钢容器中。3）储存温度不超过30℃，相对湿度不超过80%。4）保持容器密封。5）应与易(可)燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。6）储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。贮存条件：贮藏在阴凉、通风专用库房远离火源、热源、避免日光直晒；库温不超过30℃；与各种强氧化剂、易燃液体、易燃物隔离。2使用防护措施工程控制：生产过程密闭，全面通风，提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带过滤式防毒面具（全面罩）。眼睛防护：呼吸系统防护已作防护。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴氯丁橡胶手套。其他：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
3安全操作规程1、操作酸时要戴防护手套,如酸为强腐蚀性且易挥发,需戴化学安全防护眼镜,如酸液有毒,应戴防毒口罩，呼吸防护的目的主要是为了防止吸入酸雾、酸蒸汽进入体内造成伤害。2、如果酸液滴在皮肤上,需立即用大量水冲洗,并用5%的碳酸氢钠冲洗,严重时需要就医。3、如果滴在皮肤上的酸是浓硫酸,需先用干抹布轻轻擦去,再进行冲洗。4、如果酸液滴在眼睛里,必须立即提起眼睑,用大量水冲洗,并不时转动眼球,就医。5、如果滴在皮肤上是氢氰酸,必须立即用大量自来水冲洗干净,并立即吸入亚硝酸异戊酯解毒,立即就医。6、绝对不能用手触摸或用嘴去尝酸液。7、酸液滴在皮肤上时,绝对不能用碱液去中和,避免放热烧伤。