硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的强酸，是常见的化学品之一，具有重要的工业和实验室用途。下面是硫酸的主要物理性质：
状态：硫酸在常温常压下为无色透明的液体。它是水溶液中的一种强酸，可以完全离解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
密度：硫酸的密度较大，在纯硫酸的情况下，密度约为1.84克/毫升。随着浓度的不同，硫酸水溶液的密度也会有所变化。
熔点和沸点：硫酸的熔点较高，约为10.36摄氏度（50.65华氏度），而沸点为337摄氏度（638.6华氏度）。这些特性使得硫酸成为一种常用的反应溶剂和催化剂。
溶解性：硫酸是一种高度溶解性的酸，能够在水中完全溶解。它是一种强酸，与水反应产生大量的热，因此在加入水时需要注意慎重，避免产生危险的喷溅现象。
高腐蚀性：硫酸是一种高度腐蚀性的酸，能够与多种金属和非金属物质发生剧烈的反应。因此在处理硫酸时，需要采取必要的安全措施，避免与皮肤和眼睛接触，防止造成伤害。
饱和蒸气压：硫酸的饱和蒸气压较低，在常温下可以忽略不计。
电导率：硫酸是强电解质，其水溶液具有较高的电导率。这使得硫酸水溶液成为一种重要的电解质溶液，常用于电解过程和电池等应用中。
总体而言，硫酸具有高度的腐蚀性和反应活性，因此在处理硫酸时需要注意安全，并遵循相应的操作规程。同时，硫酸在工业生产和实验室中有广泛的应用，如用于制造化肥、酸洗金属、制备化学试剂等。了解硫酸的物理性质对于正确和安全地使用和处理硫酸至关重要。