浓硫酸

　　1.脱水性

　　⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.

　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的进程是化学变化的进程,反响时,浓硫酸按水分

　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.

　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）.

　　浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

　　2．强氧化性

　　⑴跟金属反响

　　①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.

　　②加热时,浓硫酸能够与除金、铂之外的一切金属反响,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反响中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.

　　⑵跟非金属反响

　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这

　　类反响中,浓硫酸只表现出氧化性.

　　C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他还原性物质反响

　　浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.

　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　3.吸水性

　　就硫酸而言,吸水性有许多用处,比方许多的气体都能够用浓硫酸来干燥.它是杰出的干燥剂.

　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反响前没有水,而是H、O元素以个数比2：1的形式构成水,从有机物中出来.

　　而吸水性则是反响前就有水,仅仅在此进程中硫酸做了一个干燥剂的效果.如：

　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反响,就是表现硫酸的吸水性,而不是脱水性,因为反响前有水.

　　还有在实验室制取乙烯的进程中,表现浓硫酸的吸水性,促进反响向正反响方向进行.在一些硫酸作催化剂的反响中,尤其是是浓硫酸,一般都表现硫酸的吸水性.

　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度下降,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性.

　　⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.

　　⑵浓硫酸的吸水效果,指的是浓硫酸分子跟水分子激烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的进程是物理变化的进程,吸水性是浓硫酸的物理性质.